điện tử hóa trị câu

• ví dụ như Photpho(P) có 5 điện tử hóa trị.
• Magiê cho hai điện tử hóa trị và trở thành một ion, điều này cho phép nó cũng như ôxy trở nên bền vững.
• Một hoặc hai điện tử hóa trị từ mỗi nguyên tử có thể di chuyển tự do trong cấu trúc tinh thể của kim loại.
• Số lượng điện tử hóa trị của một nguyên tố có thể được xác định bởi nhóm bảng tuần hoàn của nguyên tố.
• Chúng có thể tạo thành một liên kết hóa học giữa hai nguyên tử, hoặc chúng có thể xảy ra như một cặp đơn độc điện tử hóa trị.
• Ngoại trừ các kim loại chuyển tiếp trong các nhóm 3-12 và dòng họ Lantan (Lanthanid) và họ Actini (Actinid), số lượng điện tử hóa trị từ 0-8 electron.
• Các nguyên tử sẽ chia sẻ các điện tử hóa trị trong một cách để tạo ra một cấu hình electron khí hiếm (với tám electron trong vỏ ngoài cùng của chúng) cho mỗi nguyên tử.
• Trong nhóm 17 (7 nếu loại đi các kim loại chuyển tiếp) được biết đến như là nhóm các halogen, các nguyên tố đều chỉ còn thiếu 1 electron là điền đầy lớp điện tử hóa trị.
• Trong nhóm 17, (7 nếu loại đi các kim loại chuyển tiếp) được biết đến như là nhóm các halogen, các nguyên tố đều chỉ còn thiếu 1 electron là điền đầy lớp điện tử hóa trị.
• Trái ngược với SF4, phân tử liên quan SF6 có lưu huỳnh ở trạng thái 6+, không có điện tử hóa trị nào không liên kết với lưu huỳnh, do đó phân tử này chấp nhận một cấu trúc hình cánh diện cân đối cao.
• Nguyên tử cacbon trong các ankan luôn luôn cặp lai sp3, có nghĩa là các điện tử hóa trị có thể được coi là nằm trong 4 quỹ đạo (orbital) tương đương thu được từ tổ hợp của một quỹ đạo 2s và ba quỹ đạo 2p.